Wiązanie jonowe – tworzenie wiązania jonowego

Wiązanie jonowe to wiązanie chemiczne, które powstaje w wyniku silnego przyciągania elektrostatycznego między jonami o przeciwnych ładunkach – kationami (jonami dodatnimi) i anionami (jonami ujemnymi)

Mechanizm powstawania wiązania jonowego

1. Przekazanie elektronów:

   • Wiązanie jonowe powstaje między atomami o dużej różnicy elektroujemności (≥ 1,7 w skali Paulinga).
   • Jeden atom (zwykle metal) oddaje swoje elektrony, tworząc kation.
   • Drugi atom (zwykle niemetal) przyjmuje te elektrony, tworząc anion.

2. Powstanie jonów:

   • Atom metalu traci elektrony i staje się jonem dodatnim (kationem).
   • Atom niemetalu zyskuje elektrony i staje się jonem ujemnym (anionem).

3. Przyciąganie elektrostatyczne:

   • Przeciwnie naładowane jony przyciągają się siłami elektrostatycznymi, co prowadzi do utworzenia trwałej struktury jonowej.

Przykład – chlorek sodu (NaCl)

• Sód (Na) ma 1 elektron walencyjny i łatwo go oddaje, tworząc kation sodu:

  $$Na\to N{a}^{+}+e^{-}$$

  Na→Na++e−

• Chlor (Cl) ma 7 elektronów walencyjnych i łatwo przyjmuje 1 elektron, tworząc anion chlorkowy:

  $$Cl+e^{-}\to C{l}^{-}$$

  Cl+e−→Cl−

• Powstałe jony Na⁺ i Cl⁻ przyciągają się elektrostatycznie, tworząc NaCl – sól kuchenną.

Cechy związków jonowych:

✅ Budowa krystaliczna – jony układają się w regularną sieć krystaliczną.
✅ Wysoka temperatura topnienia i wrzenia – silne przyciąganie jonowe wymaga dużej energii do rozerwania.
✅ Dobrze rozpuszczają się w wodzie – woda jako dipol otacza i rozdziela jony.
✅ Przewodnictwo elektryczne – w roztworze i w stanie stopionym jony mogą się przemieszczać i przewodzić prąd.